Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、标准状况下，1 mol任何气体体积均约为22.4 L
• B、同温、同压下，体积相同的两种气体单质具有相同的分子数目
• C、将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 mol?L^-1
• D、含N_A个Na+的Na₂O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物质的量浓度为1 mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nV_m知，气体体积与物质的量成正比；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN_A=

V

Vm

NA计算其分子数之比；
C.73gHCl的物质的量是2mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，根据C=

n

V

计算其物质的量浓度；
D．含N_A个Na⁺的Na₂O的物质的量=

NA 2

NA/mol

=0.5mol，溶解于水配成1 L溶液，根据C=

n

V

计算其物质的量浓度．

解答： 解：A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nV_m知，气体体积与物质的量成正比，所以1 mol任何气体体积均约为22.4 L，故A正确；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN_A=

V

Vm

NA知，相同体积时其分子个数相等，故B正确；
C.73gHCl的物质的量是2mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，根据C=

n

V

知，其物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；
D．含N_A个Na⁺的Na₂O的物质的量=

NA 2

NA/mol

=0.5mol，溶解于水配成1 L溶液，C=

n

V

=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，易错选项是C，注意物质的量浓度公式中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．