Question

（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH₄的摩尔质量为

 

，4.8g CH₄的物质的量为

 

，在标准状况下的体积约为

 

，所含氢原子数约为

 

．
（2）100mL硫酸铁溶液中含Fe³⁺1.12g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=

m

M

计算甲烷物质的量，根据V=nV_m计算甲烷体积，氢原子物质的量为甲烷的4倍，根据N=nN_A计算氢原子数目；
（2）根据n=

m

M

计算Fe³⁺的物质的量，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），再根据c=

n

V

计算SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）甲烷相对分子质量为16，故CH₄的摩尔质量为16g/mol，4.8g CH₄的物质的量为

4.8g

16g/mol

=0.3mol，在标准状况下的体积约为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氢原子数约为0.3mol×4×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，故答案为：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×10²³；
（2）Fe³⁺的物质的量为

1.12g

56g/mol

=0.02mol，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），则SO₄^2-的物质的量为0.02mol×

3

2

=0.03mol，SO₄^2-的物质的量浓度为

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，题目比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．