Question

由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是

 

（填字母，下同），表示物质的中和热的是

 

．
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄ （aq）=Na₂SO₄ （aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）25℃、101kPa时，1gC₆H₆（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，则C₆H₆的燃烧热为

 

，该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,燃烧热,中和热

专题：

分析：（1）燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；中和热：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；根据定义判别；
（2）依据燃烧热的定义解答，依据1gC₆H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放热41.8kJ，结合燃烧热的定义计算求出1molC₆H₆完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答： 解：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H₁不能表示燃烧热，
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO₂，反应热△H₂不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H₃不能表示燃烧热，
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H₄能表示燃烧热，
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H₅能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH₂O，符合中和热概念，反应热△H₆能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H₇不能表示中和热，
故答案为：D、E；F；    
（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1gC₆H₆（l）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热41.8kJ，则1molC₆H₆（l），质量为78g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：78×41.8kJ=3260.4KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₆H₆（l）+15/2O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ/mol；
故答案为：3260.4 kJ/mol；C₆H₆（l）+15/2O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ/mol．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目难度不大．