Question

下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是

 

．
（2）中心原子轨道采取sp³杂化的化合物是

 

，采取sp²杂化的化合物是

 

，采取sp杂化的合物是

 

．
（3）所有原子共平面的是

 

，共线的是

 

．
（4）微粒存在的配位键的是

 

．
（5）含有极性键的极性分子是

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,极性分子和非极性分子

专题：

分析：（1）根据分子的构型来解答；
（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
（3）根据分子的空间构型分析；
（4）判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来解答；
（5）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答： 解：（1）①CH₄是正四面体结构；②CH≡CH是直线形分子；③NH₄⁺是正四面体结构；④BF₃是平面三角形分子；⑤H₂O是V形分子；
故答案为：①③；
（2）①CH₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
②C₂H₂中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，
③NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
④BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化；
⑤H₂O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
所以采取sp³杂化的化合物是①③⑤；为sp²杂化的是④；为sp杂化的是②；
故答案为：①③⑤；④；②；
（3）②C₂H₂是直线形分子，所有原子共平面也共线；
④BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
⑤H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
故答案为：②④⑤；②；
（4）NH₄⁺中N提供孤电子对，H⁺提供空轨道，二者都能形成配位键，其余都不能形成配位键；
故答案为：③；
（5）①CH₄分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
②C₂H₂分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
③NH₄⁺不是分子；
④BF₃分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
⑤H₂O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；
所以含有极性键的极性分子是⑤；
故答案为：⑤．

点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等，注意把握分子杂化类型的判断方法．