Question

已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要

 

 mol?L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子方程式的书写

专题：

分析：根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]=2.58×10^-9、硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.0×10^-10来计算．

解答： 解：要将硫酸钡转化为碳酸钡，此时在硫酸钡水溶液中，根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.0×10^-10，且[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，则[Ba²⁺]=

Ksp

=1.0×10^-5mol/l，碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]=2.58×10^-9，则[CO₃^2-]=

Ksp

[Ba 2+]

=

2.58×10 -9

1.0×10 -5

=2.58×10^-4（mol/l），转化的离子反应方程式为：BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-，故答案为：2.58×10^-4；BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-．

点评：本题是一道有关沉淀的转化及其计算问题，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．