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    下列能达到实验目的是（　　）
    A、①吸收氨气制氨水
    B、②制取少量蒸馏水
    C、③向容量瓶中转移溶液
    D、④除去CO中的杂质气体CO2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氨气极易溶于水；
    B．蒸馏水中杂质难挥发；
    C．转移液体需用玻璃棒引流；
    D．洗气长进短出．
    解答： 解：A．氨气极易溶于水，易发生倒吸，应使漏斗下端与液面相平，故A错误；
    B．蒸馏水中杂质难挥发，长导管可起冷凝作用，故B正确；
    C．转移液体应用玻璃棒引流，故C错误；
    D．洗气长进短出，否则会将液体排出，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某NaOH样品中NaOH的质量分数（杂质不参与反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.000g；
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
    步骤Ⅲ：用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定步骤Ⅱ配制的溶液；
    步骤IV：根据实验数据，计算混合物样品中NaOH的质量分数．
    （1）步骤II要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶，烧杯、玻璃棒和
     
    ．
    （2）步骤III的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管移取待测液于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示剂．
    B．洗涤并润洗滴定管．
    C．将盐酸标准溶液注入酸式滴定管，调节液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分无气泡，读取液面刻度．
    D．检查滴定管是否漏水．
    E．重复滴定操作三次．
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，用盐酸标准溶液至终点，读取液面刻度．
    根据上述操作，完成下列填空：
    ①上述实验操作的正确顺序是
     
    →
     
    →
     
    →A→
     
    →
     
    ；
    ②F步操作中判断滴定终点的依据是
     
    ；
    ③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL
    ④下列操作会导致测定的NaOH的质量分数偏高的是
     
    （填字母）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥．
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，直接加入盐酸标准溶液进行滴定．
    C．酸式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡．
    D．滴定前平视，滴定终了俯视
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0021.01
    225.002.0024.00
    325.000.2020.19
    则该样品中NaOH的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（　　）
    A、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    3
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保健医生提示：胃酸过多的人，不宜多吃苹果，因为苹果汁的pH（　　）
    A、大于7B、等于7
    C、小于7D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B、某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
    C、向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D、先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
     
    ．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
     
    ．
    ③定容的正确操作是
     
    ．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
     
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
     
    ．
    （4）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写：偏高．偏低或无影响
    1）烧杯．玻璃棒没洗涤：
     
    ；
    2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：
     
    ；
    3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：
     
    ；
    4）定容时俯视容量瓶刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（　　）
    A、C12
    B、NH3
    C、C02
    D、02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要
     
     mol?L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
    B、用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
    C、在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰
    D、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

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