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    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（　　）
    A、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    3
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
    考点：等效平衡,化学平衡的计算
    专题：
    分析：在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果将II中容器体积是I的二倍，则二者是等效平衡，平衡时体现中各个物理量相等，实际上II中容器体积与I相同，则相当于II中压强增大，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，无论加入反应物还是生成物，只要是反应物或生成物的物质的量之比等于其计量数之比，达到平衡状态时两个容器中各物质的百分含量分别相等，
    据此分析解答．
    解答： 解：在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果将II中容器体积是I的二倍，则二者是等效平衡，平衡时体现中各个物理量相等，实际上II中容器体积与I相同，则相当于II中压强增大，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，无论加入反应物还是生成物，只要是反应物或生成物的物质的量之比等于其计量数之比，达到平衡状态时两个容器中各物质的百分含量分别相等，
    A．根据以上分析知，达平衡时，II中混合气体质量是I的二倍、容器体积相等，所以途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    2
    ，故A错误；
    B．通过以上分析知，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，故B正确；
    C．根据以上分析知，达到平衡状态时，II中各物质浓度都是I中2倍，则II中反应速率是I中反应速率的2倍，故C错误；
    D．根据以上分析知，两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查等效平衡，对于反应前后气体计量数之和不变的可逆反应，当满足“II中所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到等效平衡的状态”，对于等效平衡题关键是如何构建等效平衡状态，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
    （1）为了准确绘制如图，在滴定开始时和
     
    ，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近
     
    时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
    （2）在图中A的pH范围使用的指示剂是
     
    ；C的pH范围使用的指示剂是
     
    ；点B是
     
    ；D区域为
     
    ．
    （3）用0.1032mol?L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
    实验序号消耗0.1032mol?L-1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL
    128.8425.00
    227.8325.00
    327.8525.00
    则待测氢氧化钠的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
     
    （选填“偏高”或“偏低”或“不影响”）．
    （4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是
     
    （填序号）
    A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
    C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ；化合物A2D的电子式为
     
    ．
    （2）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （3）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式
     
    ．
    （4）化合物M由A、C两种元素组成，0.01mol M与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下体积为0.224L的C2气体，则M的化学式为
     
    ；M与CuO反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    B、常温下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
    D、水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
    Ⅰ、热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器ABC
    反应物投入量1molCO2（g）和
    3molH2（g）    		1molCH3OH（g）和
    1molH2O（g）    		2molCO2（g）和6mol H2（g）
    CH3OH（g）浓度（mol/L）c1c2c3
    反应能量变化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
    ①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）（用具体数值表示）
    ②a=
     
    ．c1
     
    c2
     
    1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示

    （1）该反应属于反应
     
    （填“吸热”或“放热”）；P2
     
    0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b的代数式表示）
    Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，图2的示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项现  象解   释
    A淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白质都在一定条件下可以水解生成小分子糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    B乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都含有碳碳双键
    C乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应它们都发生了氧化反应
    D醋酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2醋酸分子中含有羧基
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
        2   ①② ③ 
        3④ ⑤  ⑥⑦
    请回答下列问题：
    （1）⑤的元素符号为
     
    ，①与③形成的酸性氧化物电子式
     
    ．
    （2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为
     
    ，焰色反应为
     
    色．
    （3）单质⑦制备漂白液的化学方程式
     
    ．
    （4）④在空气中燃烧的生成物的化学式
     
    ，其颜色是
     
    色．
    （5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能达到实验目的是（　　）
    A、①吸收氨气制氨水
    B、②制取少量蒸馏水
    C、③向容量瓶中转移溶液
    D、④除去CO中的杂质气体CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今年10月份阳江市登革热病例达94例，主要原因是蚊虫叮咬．蚊虫叮咬人时会向人体血液内注入有一种称之为“蚊酸”（主要成分是甲酸HCOOH）的有机酸．蚊酸HCOOH与醋酸CHCOOH益阳市一种有机弱酸．试写出HCOOH在水溶液中电离的方程
     
    ，电离平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）氨水溶液中主要存在电力平衡：NH3．H2O?NH4++OH-．现在对5份浓度均为0.01mol．L的氨水溶液进行以下操作：
    A．加入少量纯水  B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．NH4+．Cl E．升高温度
    请按照要求填空（填写选项字母）：
    ①上述电离平衡会向逆方向移动的是
     
    ；
    ②使c（NH4+增大，c（OH-）减小的是
     
    ．

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