Question

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制如图，在滴定开始时和

 

，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近

 

时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图中A的pH范围使用的指示剂是

 

；C的pH范围使用的指示剂是

 

；点B是

 

；D区域为

 

．
（3）用0.1032mol?L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	消耗0.1032mol?L-1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

 

（选填“偏高”或“偏低”或“不影响”）．
（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是

 

（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量；
（2）注意3-5-8-10甲石酚，即甲基橙、石蕊和酚酞的变色范围分别是pH在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，注意pH的突变范围；
（3）据表分析，实验1的数据与实验2实验3 差别太大，可忽略，求出实验2和实验3 的平均值，即为所用标准液的体积，再据c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

求算；
（4）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取．

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量，故答案为：滴定终点后；滴定终点；
（2）甲基橙、石蕊和酚酞的变色pH范围分别约在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，接近滴定终点时，pH会有突变，故答案为：酚酞；甲基橙；pH突变范围；
（3）据表可知V（HCl）=

27.83mL+27.85mL

2

=27.84mL，则c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

=

0.1032mol/L×0.0250L

0.02784L

=0.1149mol/L，故答案为：0.1149；
（4）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；
D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取，故D错误；
故答案为：AC．

点评：本题考查了酸碱中和滴定的实验过程，注意指示剂的变色范围，题目难度中等．