A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2:3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为 ,(2)化合物BA4的电子式为 ,(3)化合物Y2X2中含有的化学键类型有．A．离子键 B．极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为

；
（2）化合物BA₄的电子式为

；
（3）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B为C元素，
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为

，故答案为：

；
（2）B为C元素，A应为H元素，则BA₄为甲烷，分子式为CH₄，甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为

，故答案为：

；
（3）X为O元素、Y为Na元素，则Y₂X₂为Na₂O₂，Na₂O₂为离子化合物，Na₂O₂中含有过氧根离子与钠离子形成的离子键和氧原子之间为非极性共价键，所以AC正确，
故答案为：AC．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其中氧化性

强于

，还原性

强于

．

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下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B、醛基的结构简式：-COH

C、丙烷分子的比例模型为：

D、甲烷的电子式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
（1）DIBP的分子式为

．
（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．

①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是

．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为

．
②D分子所含官能团是

．
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

．
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能与NaHCO₃溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式

．
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C₁₀H₁₀O₄，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为

＞

（填化学式）．
（2）n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性

＞

（填化学式）．通过实验

加以证明．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素原子的价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的原子的核外电子的轨道表示式

；
（2）化合物YW₃的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因

；
（3）元素T的原子中电子共占据了7根轨道，则T在元素周期表

周期

族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于

；
a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
（4）YX₃与YW₃具有相同的分子空间构型，YX₃属于

（填“极性”、“非极性”）分子，其中Y的化合价为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制如图，在滴定开始时和

，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近

时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图中A的pH范围使用的指示剂是

；C的pH范围使用的指示剂是

；点B是

；D区域为

．
（3）用0.1032mol?L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	消耗0.1032mol?L^-1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是

mol?L^-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（选填“偏高”或“偏低”或“不影响”）．
（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是

（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的

滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有

．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

．
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起

（选填编号）．
A．（1）中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A、滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-

B、常温下，c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、I^-

C、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

D、水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

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