Question

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为

 

＞

 

（填化学式）．
（2）n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性

 

＞

 

（填化学式）．通过实验

 

加以证明．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素原子的价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D为P元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D为P元素，
（1）若A为非金属元素，则A为氢元素，非金属越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：H₂O＞PH₃，故答案为：H₂O；PH₃；
（2）当n=2时，B为碳元素；当n=3时B为Si；非金属越强其最高价氧化物的水化物酸性越强：H₂CO₃＞H₂SiO₃，可通过强酸制取弱酸的反应加以证明；
故答案为：H₂CO₃；H₂SiO₃；强酸制取弱酸的反应；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素原子的价电子排布为3s²3p²，则A为Li，B为Si；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，故答案为：O＞P＞Si＞Li．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．