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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
    B、氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化钙溶解度小，浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液反应生成氢氧化钙；
    B．一水合氨为弱电解质应保留化学式；
    C．醋酸为弱电解质应保留化学式；
    D．碳酸氢根离子不能拆．
    解答： 解：A．氢氧化钙溶解度小，浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液反应生成氢氧化钙，离子方程式：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，故A正确；
    B．氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意书写时应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分是否得当，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚（化学式为C2H6O，简称甲醚）为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题．下列叙述正确的是（　　）
    A、甲醚与乙醇是同分异构体
    B、甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得
    C、甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染
    D、1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.7mol/L，则此溶液中c（Na+）为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.15mol/L
    D、0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、质子数、中子数均为1的核素：1H
    B、漂白粉的有效成分的化学式：CaClO
    C、Cl-的离子结构示意图：
    D、碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    B、1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，则转移2NA个电子
    D、含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、醛基的结构简式：-COH
    C、丙烷分子的比例模型为：
    D、甲烷的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、次氯酸的电子式
    B、H2O与D2O互为同位素
    C、乙醇与二甲醚互为同分异构体
    D、CO2、CO、C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子．
    （1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （2）n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性
     
    ＞
     
    （填化学式）．通过实验
     
    加以证明．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A是常见非金属元素，也是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
    （1）B位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是
     
    （写化学式）．AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）A的核外电子排布式是
     
    ；E的基态原子核外电子排布式是
     
    ．

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