Question

A、B、C、D均为短周期元素，A是常见非金属元素，也是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
（1）B位于元素周期表第

 

周期第

 

族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是

 

（写化学式）．AB₂是一种常用的溶剂，AB₂的化学式是

 

．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是

 

．
（3）A的核外电子排布式是

 

；E的基态原子核外电子排布式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A是形成化合物最多的元素，A为C；B元素形成的单质是淡黄色固体，B为S；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，D为O；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应，则E为Cu，然后结合元素的性质及化学用语来解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素，A为C；B元素形成的单质是淡黄色固体，B为S；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，D为O；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应，则E为Cu，
（1）B为S元素，S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Cl的非金属性比S的非金属性强，所以HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．A为C元素，AB₂的化学式是CS₂，故答案为：三；ⅥA；H₂SO₄；CS₂；
（2）同周期元素从左到右，元素的电负性之间增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性顺序为O＞Cl＞S＞C，
故答案为：O＞Cl＞S＞C；
（3）碳（C）的核外电子排布式为1s²2s²2p²，铜（Cu）元素原子的3d轨道处于全满状态，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）．
故答案为：1s²2s²2p²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．