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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    B、1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，则转移2NA个电子
    D、含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子只有部分水解；
    B．氧单质不知是氧气还是臭氧单质；
    C．根据化合价的变化判断转移电子；
    D．溶液的体积不等于水的体积．
    解答： 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，部分能发生水解生成氢氧化铁胶体，水解程度未知，所以无法计算胶粒个数，故A错误；
    B．氧单质指代不明，可能是O2或O3，故B错误；
    C．氧元素由-1价升高到-2价，氯元素由0价降低到-1价，该反应中电子数转移为2，故C正确；
    D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构以及反应中转移的电子数等问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
    A、直流电源负极相连
    B、铜板相连
    C、锡板相连
    D、直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    （1）D元素在元素周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族．
    （2）下列叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
    b．M的中心原子采用sp3杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为
     
    ．
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）相同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体中所含氢原子个数比
     
    ；同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是
     
    ．
    （2）19g某二价金属氯化物 （ACl2） 中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ；A的相对原子质量是
     
    ；ACl2的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
     
    ，原子个数之比为
     
    ，质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
    B、氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、甲烷分子的比例模型：
    D、乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中的Na+浓度增大，有O2放出
    B、溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
    C、溶液中的Na+数目减少，有O2放出
    D、溶液中的OH-浓度增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M、R、T、X、Y、Z六种元素的原子序数依次递增的前四周期元素，M位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；R的基态原子中电子占据四个原子轨道（空间运动状态）；T的基态原子的核外未成对电子数是同周期元素中最多的．Y是电负性最大的元素，Z是最外层电子数最少的元素中电子运动状态最多的元素．
    请回答下列问题：（答题时，M、R、T、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）T的核外电子排布图为
     
    ，Z的一价阳离子的价层电子排布式
     
    ．
    （2）M和R形成的原子个数比为2：1的气态化合物为石油化工的基本原料，该物质中R原子的杂化方式为
     
    该化合物中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）T、X、Y与M形成的简单化合物的沸点由高到低的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （4）XY2的空间立体构型为
     
    ，M2X与XY2的分子的极性强弱的关系为
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    电负性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
    从原子的电负性，中心原子的孤对电子等角度解释极性强弱的原因是
     
    ．
    （5）查阅有关金属晶体资料得到
    堆积模型空间利用率配位数
    bcp68%8
    hcp74%12
    ccp（fcc）74%12
    Z的原子半径为a pm，NA代表阿伏加德罗常数，则Z的晶体堆积模型为
     
    ，该金属单质的密度为
     
    g/cm3（计算结果保留两位有效数字）．

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