Question

有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4g A单质．A原子中质子数等于中子数．B元素原子的核外电子层数和A相同．C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱．D元素的氢化物为DH₃．试回答：
（1）元素符号：B

 

、C

 

．
（2）C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为

 

．写出A与盐酸反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子，说明A显+2价，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，则需A为0.01mol，而此时用去A单质的质量为0.4g，则A的相对分子质量为

0.4

0.01

=40，A原子中质子数等于中子数，所以A为钙元素，C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱，则C为铝元素，D元素的氢化物为DH₃，原子序数小于C，则D为氮元素，B元素原子的核外电子层数和A相同，且原子序数小于钙，则B为钾元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子，说明A显+2价，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，则需A为0.01mol，而此时用去A单质的质量为0.4g，则A的相对分子质量为

0.4

0.01

=40，A原子中质子数等于中子数，所以A为钙元素，C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱，则C为铝元素，D元素的氢化物为DH₃，原子序数小于C，则D为氮元素，B元素原子的核外电子层数和A相同，且原子序数小于钙，则B为钾元素，
（1）根据上面的分析可知，B为钾元素，C为铝元素，
故答案为：K；Al；
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，钙与盐酸反应的离子方程式为Ca+2H⁺=Ca²⁺+H₂↑，
故答案为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；Ca+2H⁺=Ca²⁺+H₂↑．

点评：本题主要考查元素及其化合物知识，难度不大，解题关键在于元素的推断，解题时注意熟记常见物质的性质．