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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ；化合物A2D的电子式为
     
    ．
    （2）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （3）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式
     
    ．
    （4）化合物M由A、C两种元素组成，0.01mol M与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下体积为0.224L的C2气体，则M的化学式为
     
    ；M与CuO反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B原子L层电子数为4，所以B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，所以C为N元素；A与E同主族，原子序数A＜E，A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，则A为H元素，E为Na元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B原子L层电子数为4，所以B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，所以C为N元素；A与E同主族，原子序数A＜E，A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，则A为H元素，E为Na元素，
    依据分析可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，
    （1）D为O元素，位于周期表中第2周期ⅥA族；化合物A2D是H2O，水是由H与O形成的共价化合物，其电子式，
    故答案为：第2周期ⅥA族；；
    （2）B为C元素，C的同位素C-14可测定文物年代，这种同位素的符号为：，
    故答案为：；
    （3）D为O元素，其单质为氧气，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （4）A为H、C为N，C2气体为氮气，0.36g水的物质的量为：
    0.36g
    18g/mol
    =0.02mol，含有0.04molH原子，
    标准状况下体积为0.224L的C2气体的物质的量为：
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，0.01mol氮气分子中含有0.02mol氮原子，
    则M分子中含有N、H原子数为：N（N）=
    0.02mol
    0.01mol
    =2、N（H）=
    0.04mol
    0.01mol
    =4，
    M的分子式为：N2H4 ；
    0.01molN2H4 完全反应生成0.01mol氮气、0.02mol水，则1molN2H4 完全反应生成1mol氮气、2mol水，根据质量守恒定律可得反应方程式为：N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O，
    故答案为：N2H4；N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O．
    点评：本题考查了无机物推断，题目难度中等，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点确定物质，再结合物质的结构分析解答，同时考查学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4g A单质．A原子中质子数等于中子数．B元素原子的核外电子层数和A相同．C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱．D元素的氢化物为DH3．试回答：
    （1）元素符号：B
     
    、C
     
    ．
    （2）C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为
     
    ．写出A与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素与另两种非金属元素组成的离子化合物，写出其电子式
     
    ，其中化学键的类型为
     
    ．化合物A是由甲的氢化物与电解质B反应生成的，写出其在水溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在周期表中元素乙的非金属性最强，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为
     
    （用离子符号表示），比元素丙多15个质子的元素在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某NaOH样品中NaOH的质量分数（杂质不参与反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.000g；
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
    步骤Ⅲ：用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定步骤Ⅱ配制的溶液；
    步骤IV：根据实验数据，计算混合物样品中NaOH的质量分数．
    （1）步骤II要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶，烧杯、玻璃棒和
     
    ．
    （2）步骤III的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管移取待测液于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示剂．
    B．洗涤并润洗滴定管．
    C．将盐酸标准溶液注入酸式滴定管，调节液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分无气泡，读取液面刻度．
    D．检查滴定管是否漏水．
    E．重复滴定操作三次．
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，用盐酸标准溶液至终点，读取液面刻度．
    根据上述操作，完成下列填空：
    ①上述实验操作的正确顺序是
     
    →
     
    →
     
    →A→
     
    →
     
    ；
    ②F步操作中判断滴定终点的依据是
     
    ；
    ③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL
    ④下列操作会导致测定的NaOH的质量分数偏高的是
     
    （填字母）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥．
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，直接加入盐酸标准溶液进行滴定．
    C．酸式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡．
    D．滴定前平视，滴定终了俯视
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0021.01
    225.002.0024.00
    325.000.2020.19
    则该样品中NaOH的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构式
     
    ．
    （2）B、D分子内含有的官能团名称分别是
     
    、
     
     （填名称）．
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ②
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
    B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D、元素W和M均有多种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～G在一定条件下发生如下的转化

    试回答：
    （1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫
     
    ，A+H2O→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结构简式为
     

    （3）C也能发生银镜反应，则E+F→G的反应类型是
     
    ，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）写出2种符合下列两个条件的G的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①与E互为同系物  ②苯环上只有一个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（　　）
    A、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    3
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（　　）
    A、C12
    B、NH3
    C、C02
    D、02

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