Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

• A、X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
• B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
• D、元素W和M均有多种单质

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，
A．元素X、M组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，两化合物中阴阳离子个数之比都是为1：2，故A正确；
B．W为Cl、Z为S、M为O，氧元素的氢化物为水，水分子中存在氢键，所以水的沸点大于氯化氢和氯化氢，故B错误；
C．W为Cl，对应单质为氯气，氯气形成的晶体为分子晶体，Z为S，对应单质形成晶体为分子晶体，Y为Si，形成晶体为原子晶体，所以它们形成的晶体类型不同，故C错误；
D．M为O，对应的单质有氧气和臭氧，W为Cl，对应单质为氯气，不存在多种单质，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．