Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：C

 

；E

 

．
（2）化合物A₂D₂的电子式为

 

．
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

 

．
（4）B的最高价氧化物的结构式

 

．
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B原子L层电子数为4，所以B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，所以C为N元素；A与E同主族，原子序数A＜E，A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，则A为H元素，E为Na元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B原子L层电子数为4，所以B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，所以C为N元素；A与E同主族，原子序数A＜E，A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，则A为H元素，E为Na元素，
依据分析可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na；
（1）根据分析可知，C为N，E为Na，
故答案为：N；Na； 
（2）化合物A₂D₂是H₂O₂，属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对、氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，
故答案为：；
（3）元素B为C元素，C的一种同位素C-14可测定文物年代，这种同位素的符号为：，
故答案为：；
（4）元素B为C元素，C的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中C与O形成两对共用电子对，用短线代替共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，
故答案为：O=C=O； 
（5）NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表中各元素位置、结构与性质的关系，明确元素周期律、元素周期表的内容，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．