Question

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

 

．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

 

．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

 

．
③定容的正确操作是

 

．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

 

（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

 

．
（4）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写：偏高．偏低或无影响
1）烧杯．玻璃棒没洗涤：

 

；
2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：

 

；
3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：

 

；
4）定容时俯视容量瓶刻度线：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据浓溶液稀释进行计算用到浓硫酸的体积；
（2）①需要使用玻璃棒引流；
②根据玻璃棒内和烧杯上都沾有一定量溶质分析；
③根据配制一定物质的量浓度溶液的正确定容操作完成；
④不小心液面超过了刻度，配制失败，需要重新配制；
（3）根据浓硫酸的稀释正确操作进行分析；
（4）根据C=

n

V

判断．
1）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量减小；
2）将溶液洒在容量瓶外，导致溶质的物质的量减小；
3）容量瓶内有蒸馏水，不影响配制结果；
4）定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，

解答： 解：（1）配制100mL 3.6mol/L稀硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为：3.6mol/L×0.1L=0.36mol，需要浓硫酸的体积为：

0.36mol

18mol/L

=0.020L=20.0mL，
故答案为：20.0mL；
（2）①转移溶液使用玻璃棒，要沿着玻璃棒转移，操作方法为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中，
故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；
②为了减小误差，配制溶液时必须洗涤烧杯和玻璃棒，以便将溶质完全转移到容量瓶中，
故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；
③转移完洗涤烧杯和玻璃棒的溶液后，开始加入蒸馏水定容，方法为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，
故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，此次配制操作失败，需要重新配制溶液，
故答案为：D；
（3）用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，此操作是错误的，应该是向水中慢慢加入蒸馏水，
故答案为：不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．
（4）1）烧杯、玻璃棒没洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外，导致配制的溶液中，溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水，不影响配制结果，
故答案为：无影响；
4）定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．