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    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的PH
    ①33.000.008
    ②33.00X7
    ③33.0033.006
    （1）依据题意判断，T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）b=
     
    ，X=
     

    （3）反应③的离子方程式为：
     

    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH-）
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH-）=10-12mol/L，
    （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
    （2）该温度下，溶液的pH=6时呈中性，①中溶液的pH=8，则Ba（OH）2稀溶液中
    10-12
    10-8
    mol/L=10-4mol/L，③混合溶液pH=6，说明溶液呈中性，溶液体积相等，则氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10-4mol/L，
    pH=7＞6，说明溶液呈碱性，则溶液中
    10-12
    10-7
    mol/L=10-5mol/L，根据混合溶液中c（OH-）计算X值；
    （3）反应③中氢离子和氢氧根离子恰好反应且同时生成硫酸钠、硫酸钡；
    （4）此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）是原来的
    1
    1000
    ，但接近中性时要考虑水的电离．
    解答： 解：温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH-）=10-12mol/L，
    （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，该温度下c（H+）．c（OH-）=10-12mol/L＞10-14mol/L，所以该温度大于25℃，故答案为：大于；
    （2）该温度下，溶液的pH=6时呈中性，①中溶液的pH=8，则Ba（OH）2稀溶液中c（OH-）=
    10-12
    10-8
    mol/L=10-4mol/L，则b=4，③混合溶液pH=6，说明溶液呈中性，溶液体积相等，则氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10-4mol/L，
    pH=7＞6，说明溶液呈碱性，则溶液中
    10-12
    10-7
    mol/L=10-5mol/L，
    混合溶液中
    1×10-3×(33-X)L×10-4mol/L
    1×10-3×(33+X)L
    =10-5mol/L，X=27，
    故答案为，4；27；
    （3）反应③中氢离子和氢氧根离子恰好反应且同时生成硫酸钠、硫酸钡，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （4）此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）是原来的
    1
    1000
    为5×10-8mol/L，但接近中性时要考虑水的电离，溶液中c（OH-）=10-6mol/L，所以c（Ba2+）：c（OH-）=5×10-8mol/L：10-6mol/L=1：20，故答案为：1：20．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，正确计算氢氧化钡和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度是解本题关键，注意酸或碱稀释接近中性时要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．（填化学式）
    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （3）E元素在周期表的位置
     
    ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
     
    区．
    （4）画出D的电子排布图
     
    ，这样排布遵循了
     
    原理和
     
    规则．
    （5）C的氢化物为
     
     分子（极性或非极性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验．如图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．
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    根据图中装置和反应现象请回答：
    （1）丁中的干燥剂应选
     
    ．
    （2）戊中发生的主要反应的化学方程式为
     
    ，能使铂丝保持红热的原因是
     
    ．
    （3）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是
     
    ，简述产生此现象的原因
     
    ．
    （4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到庚装置中，并在b管上端点燃氨气：先通入的气体是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
    请填空
    （1）B的电子式
     
    ，B物质的水溶液呈
     
    ，原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）反应①的离子反应方程式为
     

    （3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是
     
    ；操作b为
     

    （4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式
     
    ，
    （5）已知C的燃烧热为286KJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
     
    ．
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    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
     
    ．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
     
    ．
    ③定容的正确操作是
     
    ．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
     
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
     
    ．
    （4）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写：偏高．偏低或无影响
    1）烧杯．玻璃棒没洗涤：
     
    ；
    2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：
     
    ；
    3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：
     
    ；
    4）定容时俯视容量瓶刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）
    A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    C、定容时，俯视刻度线
    D、未冷却至室温就进行后续操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是（　　）
    A、甲烷B、乙烯
    C、乙醇D、甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、蒸发结晶时，应将溶液蒸干
    B、蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
    B、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
    D、NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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