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    配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）
    A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    C、定容时，俯视刻度线
    D、未冷却至室温就进行后续操作
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    解答： 解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A不选；
    B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故B选；
    C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不选；
    D、未等溶液冷却至室温就定容，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，掌握方法是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
      B
     
      C
     
       D
     

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
     
    （填“高“或“低“），原因
     

    （5）E元素原子的核电荷数是
     
    ，E元素在周期表的第
     
    周期，第
     
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
     
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
     
    晶体、
     
    晶体、
     
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
     
    ，这样排布遵循了
     
    原理和
     
    规则．
    （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反 应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A、不能用水浴加热
    B、长玻璃管起冷凝回流作用
    C、提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2?：3，且能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素位于周期表第
     
    周期，第
     
    族．化合物C的电子式为
     
    ．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
     
    ．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
     
    ．
    （5）图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的PH
    ①33.000.008
    ②33.00X7
    ③33.0033.006
    （1）依据题意判断，T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）b=
     
    ，X=
     

    （3）反应③的离子方程式为：
     

    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2-，a个，其余为-NH2，则-NH2的数目可能是（　　）
    A、2n+3-m
    B、a+2-m
    C、n+m+a
    D、a+2n+2-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为4 mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移1 mole-
    C、电解得到的Cu的物质的量为1 mol
    D、电解后溶液中c（H+）为4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大
    D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
    B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
    C、元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
    D、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的

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