Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是

 

，非金属性最强的是

 

（填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是

 

（填化学式），原因是

 

．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

 

，其中存在的化学键类型为

 

；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；根据元素周期律，最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别为NH₃、PH₃，由于氨分子之间能形成氢健，所以氨气的沸点高于磷化氢，
故答案为：NH₃；NH₃分子间存在氢键；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，NH₄Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质为PCl₃，它的电子式为，
故答案为：；

点评：本题主要考查了氢键、元素周期律、化学键、电子式，难度不大，解题的关键是元素推断，解题时注意基础知识的灵活运用．