Question

某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
（B）-（

 

）-（

 

）-（

 

）-（A）-（

 

）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为

 

．（保留小数点后4位）
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：

 

．
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质．
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
E．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；
（2）据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

求算；
（3）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析．

解答： 解：（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，
故答案为：D；C；E；F；
（2）消耗标准液V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

mL=20.00mL，c（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20000mol/L×0.0200L

0.0150L

=0.2667mol/L，故答案为：0.2667mol/L；
（3）A、根据C（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，相同质量的NaOH和碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠需要的盐酸少于氢氧化钠，所以氢氧化钠中含有碳酸钠时，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
E、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高；
故答案为：ADE．

点评：本题考查中和滴定的基础知识，题目难度中等，注意根据c（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

分析误差．