Question

用1.000mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作对实验结果有无影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）将25.00mL NaOH溶液注入锥形瓶后用少量蒸馏水稀释

 

（2）用蒸馏水洗涤滴定管后直接注入1.000mol/L的盐酸进行滴定

 

（3）滴定后俯视读数

 

（4）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：根据c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

，通过判断不当操作对标准液V（HCl）的影响来分析误差，不当操作导致V（HCl）增大，则c（NaOH）偏高，不当操作导致V（HCl）减小，则c（NaOH）偏低．

解答： 解：（1）将25.00mL NaOH溶液注入锥形瓶后，待测溶液中溶质的物质的量已经确定，加水与否对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（2）没有用所装溶液润洗滴定管，滴定管内壁有一层水，将所装入溶液稀释，导致标准溶液的浓度变小，所用盐酸体积增大，所测NaOH溶液浓度增大，故答案为：偏高；
（3）滴定后俯视仪器上的刻度线，会导致标准液体积偏小，所测溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，相当于将气泡体积加入标准液中，导致标准液体积增大，计算出的NaOH溶液浓度增大，故答案为：偏高．

点评：本题考查了酸碱中和滴定中的误差分析，注意利用c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

判断，题目难度中等．