A.B.C.D.E是周期表中前20号的五种元素.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．(1)A元素有三种核素可用化学符号表示 . . ,(2)A.C形成的化合物为化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是周期表中前20号的五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素有三种核素可用化学符号表示

、

；
（2）A、C形成的化合物为

化合物；（“离子”或“共价”），用电子式表示其化合物的形成过
程：

．
（3）B的最高价氧化物与水反应的化学方程式：

．
（4）E元素的原子核里有14个中子，2.7g E单质在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则E的元素名称是：

．E单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：

，此反应中2.7g E单质完全反应，电子转移为

个．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，据此进行解答．

解答： 解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的最高化合价为+5，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，
（1）A为H元素，H元素的三种核素分别为氕、氘、氚，对应的化学符号分别为：H、D、T，故答案为：H；D；T；
（2）A为H、C为S，则A、C形成的化合物为H₂S，属于共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为：

，
故答案为：共价；

；
（3）B为N，其最高价氧化物为N₂O₅，N₂O₅与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：N₂O₅+H₂O=2HNO₃，故答案为：N₂O₅+H₂O=2HNO₃；
（4）E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，说明E的氧化物为两性氧化物；设E的化合价为x、相对原子质量为y，则E的氧化物的化学式为：E₂O_x，根据氧元素质量守恒定律可得：

2.7

×16=2.4，整理可得：y=9x，
当x=1时，y=9，由于中子数为14，则y＞14，不满足条件，应该舍弃；
当x=2时，y=18，中子数为14，则质子数=18-14=4，不存在该元素，舍弃；
当x=3时，y=27，为铝元素，氧化铝为两性氧化物，满足条件，所以E为金属铝；
当x=4时，y=36，质子数为14，则质子数为22＞20，应该舍弃；
根据分析可知，E为Al，名称为铝；
D为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al单质与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
2.7gAl的物质的量为：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，铝为3价金属，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3N_A，
故答案为：铝；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；0.3N_A．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表、元素周期律、原子结构及原子核外电子排布等知识，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

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硝酸与CuS发生反应为CuS+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO₂↑+S↓+H₂O，配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是（　　）

A、1.448×10²⁵个

B、7.260×10²⁴个

C、2.408×10²⁴个

D、1.806×10²⁵个

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下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag↓

B、氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

C、铝粉投入到NaOH溶液中 2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑

D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：
（1）写出

的分子式

，该物质能发生的反应有

．
A．加聚反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．消去反应
（2）写出反应②和⑤的反应条件：②

；⑤

．
（3）写出A和F结构简式：A

；F

．
（4）写出反应③对应的化学方程式：

．
（5）属于取代反应的有

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是

．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为

．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为

．
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；
⑥F与C同主族．
用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂

，DCA

；
（2）元素B在周期表里所处的位置为

；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性

；D、E元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱

；
（4）写出由C元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式

；
（5）写出E与烧碱反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

又已知：2RCH₃CHO

KOH

△

-H2O

请回答下列问题：
（1）A分子中碳、氢的质量比为12：1，则A的分子式为

．
（2）D的键线式为

．
（3）E中含氧官能团名称为

．
（4）反应②的化学方程式为

．
（5）下列有关F的说法正确的是

．
A、F的分子式为C₁₃H₁₆O B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上
C、1mol F最多可以消耗H₂的物质的量为2mol D、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键
E、F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应
（6）将枯茗醛D中的含氧官能团氧化得化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

．（任写一种）
①与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰．

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用1.000mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作对实验结果有无影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）将25.00mL NaOH溶液注入锥形瓶后用少量蒸馏水稀释

（2）用蒸馏水洗涤滴定管后直接注入1.000mol/L的盐酸进行滴定

（3）滴定后俯视读数

（4）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

．

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