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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
    ①A原子核内只有1个质子；
    ②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
    ③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；
    ④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；
    ⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；
    ⑥F与C同主族．
    用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）元素B在周期表里所处的位置为
     
    ；
    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；D、E元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱
     
    ；
    （4）写出由C元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式
     
    ；
    （5）写出E与烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
    B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
    C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
    D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
    E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
    F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
    再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
    B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
    C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
    D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
    E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
    F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
    （1）A2C2是H2O2，其电子式为，DCA为NaOH，其电子式为，故答案为：；；
    （2）元素B是C，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以在周期表里所处的位置为第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；
    （3）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；
    金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以Na、Al元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH＞Al（OH）3，
    故答案为：H2O＞H2S；NaOH＞Al（OH）3；
    （4）C是氧元素，由C元素形成的互为同素异形体两种物质分别是氧气和臭氧，其化学式分别为O2、O3，故答案为：O2、O3；
    （5）E是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题涉及离子方程式书写、同素异形体、元素周期律、电子式等知识点，侧重考查基本理论、化学用语，熟练掌握原子结构、元素周期表结构、物质结构及性质即可解答，知道双氧水电子式的书写方法，题目难度不大．
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    写出下列反应的化学方程式：
    ①过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解：
     

    ②铝和稀硫酸反应：
     

    ③氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
     

    ④碳酸钠与足量稀盐酸反应：
     

    ⑤苛性钠暴露在空气中变质：
     
    ．

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    关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
    A、食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
    B、某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质
    C、烧碱属于碱，纯碱属于盐
    D、CuSO4?5H2O是一种混合物

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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）写出Z在周期表中的位置
     
    ，Z单质的电子式
     
    ，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ，X的离子结构示意图
     
    ．
    （2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
     
    （填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是
     
    （用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式），理由是
     
    ．
    （3）写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是周期表中前20号的五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）A元素有三种核素可用化学符号表示
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）A、C形成的化合物为
     
    化合物；（“离子”或“共价”），用电子式表示其化合物的形成过
    程：
     
    ．
    （3）B的最高价氧化物与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）E元素的原子核里有14个中子，2.7g E单质在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则E的元素名称是：
     
    ．E单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：
     
    ，此反应中2.7g E单质完全反应，电子转移为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物不可能是（　　）
    A、C2H2
    B、HOCH2CH2OH
    C、C2H6O
    D、CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
    （1）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式
     
    ；该分子中中心原子以
     
    杂化，分子构型
     
    ．
    （2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式
     
    ；该分子中中心原子以
     
    杂化，分子构型
     
    ．
    （3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液呈酸性，试分别写出其分子式
     
    、
     
    ，并比较酸性强弱：
     
    ．
    （4）酸性较强的酸根离子的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为
     
    ，NF3分子空间构型为
     
    ；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3
     
    HF（选填“＞”或“＜”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式
     
    ；
    （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为
     
    ．
    （5）化合物AF2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（　　）
    A、浓硫酸
    B、碱石灰
    C、无水氯化钙
    D、P2O5

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