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    硝酸与CuS发生反应为CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是（　　）
    A、1.448×1025个
    B、7.260×1024个
    C、2.408×1024个
    D、1.806×1025个
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O反应中CuS中S元素化合由-2价升高为0价，HNO3中N元素由-5降低为+4，结合化合价变化计算失去电子物质的量．
    解答： 解：CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O反应中CuS中S元素化合由-2价升高为0价，HNO3中N元素由-5降低为+4，
    配平方程式为：CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，则4molHNO3中有2mol被还原，转移2mol电子，则8mol硝酸参加反应实际得到的电子4mol，即2.408×1024个，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．
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      △  
    .
     
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    ⑤苛性钠暴露在空气中变质：
     
    ．

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    （1）A元素有三种核素可用化学符号表示
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）A、C形成的化合物为
     
    化合物；（“离子”或“共价”），用电子式表示其化合物的形成过
    程：
     
    ．
    （3）B的最高价氧化物与水反应的化学方程式：
     
    ．
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    ．E单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：
     
    ，此反应中2.7g E单质完全反应，电子转移为
     
    个．

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