某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
（B）-（
）-（
）-（
）-（A）-（
）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
则该盐酸溶液的准确浓度为
．（保留小数点后4位）
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：
．
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na
2CO
3杂质．
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
E．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗．
