Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、已知H₂SO₃的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+HClO
• B、碳酸氢钠水解　HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• C、实验室制备氢氧化铁胶体　Fe³⁺+3H₂O

  △   .

   Fe（OH）_{3（胶体）}+3H⁺
• D、向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至刚好呈中性　H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．不符合反应的客观事实；
B．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-是碳酸氢根离子的电离方程式；
C．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
D．NaHSO₄与Ba（OH）₂按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性．

解答： 解：A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，反应的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故A错误；
B．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（胶体）}+3H⁺，故C正确；
D．NaHSO₄与Ba（OH）₂按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．