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    4．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B．非金属性：X＜Y＜Z
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
    D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

    分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z，
    A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    B．同周期随原子序数的增大，非金属性增强；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．最低负化合价=最高正化合价-8．

    解答 解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z，
    A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性强弱为：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；
    B．非金属性从左向右增强，则非金属性为X＞Y＞Z，故B错误；
    C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；
    D．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，侧重对元素周期律、同周期元素性质递变规律的考查，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做 化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，溶液的PH＜7（填＜、＞、=），在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化 铝溶液中；④100  mL 0.1mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓 度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10   mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
    （2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
    （3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s23p63d10．
    （4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
    （5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子中含有分子间的氢键              B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp2-s的σ键和1个p-p的π键  D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是BEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（　　）
    选项物质说法解释
    A氯化镁用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼MgMg2+在阴极得电子生成Mg
    B氧化铝制作耐高温材料 Al2O3熔点很高
    C硫酸钡 医学上用做钡餐 Ba2+无毒
    D明矾 作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．副族元素没有非金属元素
    B．除短周期外，其他周期均为18种元素
    C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
    D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
    B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能
    C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应的化学方程式书写正确是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$2
    C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA
    B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA
    C．标准状况下，2.24 L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA
    D．0.5 mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等

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