Question

12．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
（3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
（5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间的氢键              B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp²-s的σ键和1个p-p的π键  D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是BEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．

Answer 1

分析 由元素周期表可以得出元素①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Mn，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu；
（1）⑥所在周期为第三周期，Cl的非金属性最强；
（2）⑩元素的价电子为3d¹⁰4s¹；
（3）⑩的常见阳离子的最外层为第三层，共18个电子；
（4）⑦基态原子中能量最高为最外层p电子，为哑铃型；
（5）氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为乙烯，含碳碳双键、C-H键；
（6）表格中D、E、F的I₁与I₂差别较大，易失去电子，B比A和C的第一电离能都略大，可能B中最外层为半满稳定结构．

解答 解：由元素周期表可以得出元素①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Mn，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu；
（1）⑥所在周期为第三周期，Cl的非金属性最强，则电负性最大的为F，故答案为：Cl；
（2）⑩元素的价电子为3d¹⁰4s¹，则⑩元素在ds区，故答案为：ds；
（3）⑩的常见阳离子的最外层为第三层，共18个电子，最外层电子排布为3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）⑦为Cl，基态原子中能量最高为最外层3p电子，电子云形状为哑铃型，故答案为：3p；哑铃；
（5）氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为乙烯，含碳碳双键、C-H键，则
A．分子中不含氢键，故A错误；              
B．属于含有C-H极性键的非极性分子，故B正确；
C．单键为σ键，双键中含1个σ键，则含有4个sp²-s的σ键和1个p-p的π键、1个p-p的σ键，故C错误；
D．该氢化物分子中②原子上没有孤对电子，成键数为3，C原子采用sp²杂化，故D正确；
故答案为：BD；
（6）表格中D、E、F的I₁与I₂差别较大，易失去电子，表中的金属元素是DEF，B比A和C的第一电离能都略大，原因为B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大，
故答案为：DEF；B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．

点评 本题考查位置、结构与性质及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、化学键、电负性及电离能等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据及周期表的应用，题目难度不大．