Question

20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水     B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池．其反应原理为NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平），则电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）以TiO₂为催化剂，可以用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气；
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体是氮气和另一种红棕色的气体是二氧化氮，根据氧化还原反应中得失电子守恒分析解答；
（3）氨气在碱性电解质溶液中稳定存在；燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应；
（4）根据题意可知，酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl^-，根据氧化还原反应配平．

解答 解：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为：D；
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体是氮气和另一种红棕色的气体是二氧化氮，反应方程式为：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，由方程式可知生成5mol的气体转移12mol的电子，若标况下产生13mol的气体生成，转移电子数为$\frac{13}{5}×12$=31.2mol，
故答案为：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O；31.2mol；
（3）氨气在碱性电解质溶液中稳定存在；燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，
即2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案为：碱性； 2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
（4）酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl^-，反应离子方程式为2 CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，
故答案为：2 CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，综合性较强，注重高频考点的考查，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中元素的化合价变化，题目难度中等．