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    5．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
    （1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．
    （3）对B单质或化合物描述正确的是abd．
    a．常温、常压下单质难溶于水
    b．B元素在化合物中的化合价可为-1或-2价
    c．单质分子中含有18个电子
    d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
    （4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl．
    （1）由上述分析可知，A为碳，在周期表中位置为：第二周期IVA族，
    故答案为：碳；第二周期IVA族；
    （2）C为Si元素，可以制作硅芯片或太阳能电池，
    故答案为：制作硅芯片或太阳能电池；
    （3）a．常温、常压下氧气难溶于水，故a正确；
    b．O元素在化合物中的化合价可为-1或-2价，如水中O表现-2价，过氧化钠中O表现-1价，故b正确；
    c．单质分子为氧气或臭氧，氧气分子含有16个电子、臭氧分子含有24个电子，故c错误；
    d．氢气与氧气混合在一定条件下可能发生爆炸，故d正确，
    故选：abd；
    （4）E单质为氯气，与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查元素化合物推断，注意从使澄清石灰水变浑浊的气体入手进行推断，难度不大，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的离子结构示意图．
    （2）用电子式表示化合物BC2的形成过程．
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D.2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （5）D与C能形成化学式为D2C2的化合物，D2C2属于强电解质（填：非、强、弱），D2C2中化学键有离子键、共价键；将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反应，反应的总的化学方程式为8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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    14．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．电解水时加入Na2SO4溶液
    B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后变黄色
    C．石灰岩雨水溶蚀形成溶洞
    D．用TiCl4与水反应制备TiO2

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    13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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    20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水     B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭
    （2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
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    （4）反应③的化学方程式为Na2CO3；
    （5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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    ①配平此氧化还原反应方程式；
    ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

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    15．A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
    请回答下列问题：
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    （2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”．
    （3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为sp，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=5．

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