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    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    CuSO45H2O

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    酒精

    C

    液氯

    铝合金

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A、硫酸铜晶体是纯净物，故A错误；
    B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；
    D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质水溶液，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在任何条件下，纯水显中性，这是因为

    A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

    C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

    ①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

    ②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

    （2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

    ①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

    ②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)用化学式表示：丙为 ，H为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)写出B＋C→D的化学方程式 。

    写出E＋G→F的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为

    A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A．降低温度 B．升高温度同时充入N2

    C．增大压强同时加催化剂 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

    B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O

    C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修2：化学与技术】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：

    （1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。

    （2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。

    （3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．

    (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

    ①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。

    ②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。

    a．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

    b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

    c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

    ③800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。

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