[题目]在100mL某混合溶液中.c(HNO3)=0.4mol/L.c(H2SO4)=0.1mol/L.向其中加入 1.92g铜粉.微热.充分反应后溶液中c(Cu2+)为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

【答案】C

【解析】

试题分析：1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知：

3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

3mol 8mol 2mol

0.03mol 0.06mol 0.04mol

所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，所以铜离子的物质的量是=0.0225mol，因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表

T/K	298	398	498
平衡常数K	4．1 x 106	K1	K2

如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

A．容器内温度保持不变

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。

（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）