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    【题目】用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是

    A．2：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水处理碳化钙CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，设A为CxHy，则

    CxHy+（x+y/4）O2xCO2+ y/2H2O

    1 x+ y/4

    x+ y/4=3.5，因A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，所以x=2，y=6，A为C2H6，生成A的方程式为：2H2+C2H2→C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金属钠与碳化钙的物质的量之比为4：1，答案选C。

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    D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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