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    12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，在滴加过程中，HCl先和NaOH反应生成NaCl和水，然后再和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，所以看到的现象是先没有沉淀生成后生成沉淀．

    解答 解：在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，在滴加过程中，HCl先和NaOH反应生成NaCl和水，然后再和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，所以看到的现象是先没有沉淀生成后生成沉淀，
    反应方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，
    根据方程式知，2molNaOH、1mol Na2SiO3都消耗2mol盐酸，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，把握物质性质及各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意物质反应先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇的分子式为C11H14O4，属于芳香族化合物
    B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子
    C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
    D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
    ①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
    ③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
    （1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
    AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
    ②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
    ③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g 接d，e  接a，b  接h．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是BD
    A．H2SO4溶液      B．CCl4            C．苯      D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 时再点燃酒精灯．
    （4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
    （2）已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
    A．甲苯（苯酚）：氢氧化钠，蒸馏B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸钠，分液
    C．乙醇（苯酚）：氢氧化钠，分液D．乙醇（乙酸）：碱石灰，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    B．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1 NA
    D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA

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