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    2．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    B．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1 NA
    D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA

    分析 A、氮气和氢气的反应为可逆反应；
    B、羟基中含9个电子；
    C、溶液体积不明确；
    D、在电解精炼铜或电镀铜的过程中，阴极上的反应均为：Cu2++2-=Cu．

    解答 解：A、氮气和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故A错误；
    B、羟基中含9个电子，故0.1mol-OH中含0.9NA个电子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；
    D、在电解精炼铜或电镀铜的过程中，阴极上的反应均为：Cu2++2-=Cu，故当阴极上析出32g铜即0.5mol铜时，转移的电子数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC-尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物．可用如图所示装置确定其分子式和其组成．（不考虑空气进入装置）

    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现甲、乙两位同学提出了两种连接方案．
    方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
    方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
    请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由．方案1，先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2．
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    ①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
    ②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
    ③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
    （2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
    （3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    （5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度
    C．压强增大，化学反应速率一定增大
    D．浓度升高化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
    D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一种c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱反应B．浓的弱酸和稀的强碱反应
    C．等浓度的强酸和弱碱反应D．稀的强酸和浓的弱碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是 （　　）
    A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．装置X是原电池，装置Y是电解池
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    已知：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
    ②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+．
    （1）依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3（还原产物为NO2）反应的化学方程式：Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是浓HNO3，还原剂是Se，反应中被还原的元素是N．当有标准状况下22.4L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是1 mol．
    （3）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞SeO2＞SO2．
    （4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：．
    （5）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    配平上述反应的化学方程式．SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．

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