Question

17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B． NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O?H₂ CO₃+OH^-
• C． 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D． 以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步即可；
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．石墨为电解电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气．

解答 解：A．Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，其水解分步进行，主要以第一步为主，正确的水解反应为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B．NaHCO₃在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失去电子，正极氧气得到电子，其正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C正确；
D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子失去电子被氧化生成氧气，则发生氧化反应的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解、电解质电离、电解原理、金属腐蚀等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、电解原理及原电池工作原理，A为易错点，注意硫离子的水解分步进行，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．