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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、淀粉、硝化纤维、油脂都属于高分子化合物
    B．聚丙烯能使溴水褪色
    C．氯丁橡胶在空气中燃烧只生成CO2和H2O
    D．利用木材作原料制得的纤维是人造纤维

    分析 A．高分子化合物多为聚合物，且相对分子质量在10000以上；
    B．聚乙烯不含碳碳双键；
    C．氯丁橡胶含有C、H、Cl等元素；
    D．人造纤维是以天然纤维加工而成．

    解答 解：A．油脂不是高分子化合物，相对分子质量较小，而高分子化合物多为聚合物，且相对分子质量在10000以上，故A错误；
    B．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故B错误；
    C．氯丁橡胶含有C、H、Cl等元素，燃烧可生成二氧化碳、水以及氯化氢，故C错误；
    D．人造纤维是以天然纤维加工而成，木材主要成分为纤维素，可用于制备人造纤维，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生后、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H2SO4（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
    Ⅰ．查阅资料
    【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
    2溶液中：CuCl42-呈黄色；Cu2SO3•0.5H2O呈黄色；[Cu（H2O）4]2+呈蓝色．
    3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
    4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
    Ⅱ．猜测
    猜测1：加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    猜测2：反应后的混合液中可能有Fe3+（铜不纯，含有铁），Fe3+呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    猜测3：反应生成了Cu2SO3•0.5H2O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    猜测4：反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    Ⅲ．设计实验进行验证
    实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
    实验2：…
    （1）写出加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）他们分析了Cu与H2SO4（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H2SO4（浓）反应生成S．CuS和H2SO4（浓）反应中，当有2mol H2SO4参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe3+．
    Ⅳ．质疑
    质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
    质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
    （4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu+离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu2+，SO32-离子与浓硫酸会继续反应．
    Ⅴ．继续设计实验
    实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
    b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
    c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
    （5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
    （6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
    （7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
    Ⅵ．结论与解释
    （8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe3+．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H2SO4（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
    （9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
    Ⅶ．拓展与联想
    （10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
    A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（　　）
    A．6个B．8个C．10个D．12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
    B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
    D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于加热的操作正确的是（　　）
    A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
    B．玻璃仪器都可以用于加热
    C．在H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜
    D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
    B．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
    C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
    D．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （　　）2L
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．计算
    （1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．
    （2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
    （3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）．
    （4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
    （5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
    （6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）
    （7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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