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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
    A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
    B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
    D
    在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：
    （1）甲醇中含有C—O键。
    （2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
    （3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
    A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （    ）
    A．容量瓶未干燥就直接加水定容
    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
    C．称量的NaOH固体已潮解
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
    A．0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA
    B．标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2
    C．9 g D2O中含有的电子数为5NA
    D．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（  ）
    A．溶质的质量分数为w=×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=mol/L
    C．溶液中c（OH-）=mol/L
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列数据确定元素X的相对原子质量。
    （1） 1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。
    （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　)。
    A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
    B．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—数为NA
    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。
    A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
    B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
    C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
    D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)
    A．所含共用电子对数目为(+1)NA
    B．所含碳氢键数目为NA
    C．燃烧时消耗的O2一定是L
    D．所含原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
    固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
    ①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
    （3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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