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    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
     

     
    ．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    （2）写出试管a中该反应化学方程式
     
    ；
    （3）实验中加热试管：
    ①开始时要小火加热的目的是：
     

    ②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是：
     
    3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：
     

    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
     

    （5）试管b中导气管不插入液面下的目的是：
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
    液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
    （2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （3）①减少乙醇和乙酸的挥发；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③减少副反应发生；
    （4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （5）吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象．
    解答： 解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
    故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸；冷却后再加冰醋酸；在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
    （2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    （3）①乙醇和乙酸易挥发，故开始时小火加热；故答案为：减少乙醇和乙酸的挥发；
    ②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；故答案为：及时将产物乙酸乙酯蒸出；
    ③该反应为放热反应，降低温度以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，少副反应发生；
    故答案为：利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，减少副反应发生；
    （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
    故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
    （5）导管伸入饱和碳酸钠溶液中，由于乙酸和乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；
    故答案为；防止倒吸．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（　　）
    A、人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
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    C、煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放
    D、我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图），请观察该装置图，完成下列问题：
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）该实验的涉及的化学方程式有
     
    ．
    （3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）
     
    ．
    （4）实验步骤：
    ①按上图连接好仪器装置；
    ②扭开活塞K1和K2，主要现象为
     
    ；
    ③关闭
     
    ，（填写K1或K2或K3）打开
     
    ，（填写K1或K2或K3），用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，就能使烧瓶产生喷泉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质．
    （1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为
     
    ．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是
     
    （填a、b或c），其原因是
     
    ．
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

    已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    ①试剂A最好应选用
     
    ．
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
    理由是
     
    ．
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
     
    、
     
    ，过滤得到产品．

    ③测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是食醋的主要成分．
    （1）乙酸的分子式是
     
    ；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变
     
    色；
    （3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置：

    ①B试管中的液体物质是
     
    ，A中发生反应的化学方程式为
     
    ，该有机反应的类型是
     
    反应．
    ②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是
     
     （填“甲”、“乙”、“丙”）
    ③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
    （1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是：
     

    （2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为：
     

    （3）经分析，该溶液所含的4种离子是：
     

    （4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个：
    ①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变、②所含离子的物质的量均为1mol，则③是
     
    ．
    （5）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、BCl3
    B、COCl2
    C、SF6
    D、SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（　　）
    A、原子序数为9
    B、电负性是所有元素中最大的
    C、原子半径是同周期元素中最小的
    D、第一电离能是所有元素中最大的

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