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    随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质．
    （1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为
     
    ．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是
     
    （填a、b或c），其原因是
     
    ．
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

    已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    ①试剂A最好应选用
     
    ．
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
    理由是
     
    ．
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
     
    、
     
    ，过滤得到产品．

    ③测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应；
    （2）金属铁可以和氯化铜反应置换出金属铜，剩余的铁可以和盐酸反应，但是金属铜和盐酸之间不反应；
    （3）获得CuCl2?2H2O晶体，需要利用重结晶法把硫酸钠除掉，蒸发浓缩后，由于同温下硫酸钠的溶解度小，会有大量硫酸钠析出，故趁热过滤掉析出的硫酸钠；而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，硫酸钠最不容易析出，为了得到更多的析出CuCl2?2H2O晶体，温度略低于40℃的范围内分离；根据反应的过程：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得到关系式：Cu2+～S2O32-，进行计算即可．
    解答： 解：（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极发生氧化反应，反应式为：Fe2+-e-═Fe3+，故答案为：Fe2+-e-═Fe3+；
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：①用铁粉回收铜的实验操作为①金属铁可以和氯化铜反应置换出金属铜，但是和氯化亚铁之间不反应，加入足量的金属铁，保证铜均被置换出来，剩余的铁可以和盐酸反应，但是金属铜和盐酸之间不反应，再过滤可以滤出金属铜，最后将铜干燥即可，故答案为：加入过量铁粉CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜；②影响化学反应速率：粉末状物质的反应速率快于块状的，根据图象信息，a的反应速率最快，除铁效果最好，
    故答案为：a；使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高；
    （3）为了将废液中的亚铁离子除去，加入一种试剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH值，可以将铁离子沉淀出来，但是铜离子不沉淀即可，故选NaClO，它具有碱性和氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀，故答案为：c；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀．
    NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀；蒸发浓缩，冷却结晶；85.50%；有图2可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2?2H2O晶体，
    依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
    得到       Na2S2O3～Cu2+
               1          1
    0.4000mol/L×0.0250L  0.01mol
    则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.01mol，
    试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    0.01mol×171g/mol
    2．og
    ×100%=85.50%．
    故答案为：①C、NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀；②蒸发浓缩、冷却结晶；③85.50%．
    点评：本题以实验的方法考查学生含铁化合物的性质知识，注重物质的分离、提纯和化学实验基本操作的知识以及根据化学方程式进行计算的知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA
    B、56gFe与71g Cl2充分反应，转移了2NA个e-
    C、22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子
    D、1mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    B、食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    ①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是
     
    ．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    ②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①氯元素在周期表中的位置为
     
    ．
    ②A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ③E中氢氧化钠溶液的作用
     
    ．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
     
    ．
    ⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
     
    ．
    （2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为
     
    ．
    （3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式
     
    ．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
     

     
    ．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    （2）写出试管a中该反应化学方程式
     
    ；
    （3）实验中加热试管：
    ①开始时要小火加热的目的是：
     

    ②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是：
     
    3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：
     

    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
     

    （5）试管b中导气管不插入液面下的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
          H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ?mol-1…（I）
          2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H=bkJ?mol-1…（Ⅱ）    
    ①反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a，b的代数式表示）．
    ②上述反应b＞O，要使该制氢方案有实际意义．从能源利用及成本的角度考虑，实现反应Ⅱ可采用的方案是
     
    ．
    ③反应（Ⅰ）：FeO平衡转化率与温度的关系如图1，则a=
     
    0（填：“＞”、“＜”或“=”）
    （2）Cu/CuCl热化学循环制氢如图2．

    ①步骤2是在500℃进行的，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤3是在图3所示的电解槽中进行的，阴极的电极反应式为
     
    ；电解总反应的方程式为
     
    ．
    （3）氢能的运用．贮氢是关键技术之一，纳米晶体Mg2FeH6储氢材料具有贮氢容量大和价格低廉优势．Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末为原料在氢气气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行，第一步反应为Mg+H2═MgH2，第二步反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机玻璃（缩写代号为PMMA），是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的品种．合成有机玻璃的路线可简单表示如图：

    已知：E的核磁共振氢谱有三组峰，峰的面积比为1：2：3．
    请回答以下问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ，C中官能团的结构式为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ属于
     
    反应，反应Ⅴ属于
     
    反应，反应Ⅷ属于
     
    反应；PMMA的结构简式为
     
    ．
    （3）反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    （4）D在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）H是G的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与氢气发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基．则H可能的结构简式为
     
    （写出任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、CO2通入饱和碳酸钠溶液中
    B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    C、NO2通入FeSO4溶液中
    D、SO2通入饱和CaCl2溶液中

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