【题目】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为_________；
（2）SiO2晶体的空间构型是____________，氧原子的杂化方式为___________，硅氧之间原子轨道的重叠方式是___________。
（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是___________（填化学式）。
（4）CCl4与水不互溶发生分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。
（5）金刚石的晶胞结构如右图。
该晶胞中C原子数为_____。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p2 正四面体 sp2 σ键 C60等富勒烯类（答案合理均给分） 硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 8 
【解析】试题分析：（1）利用原子序数及电子排布规律书写电子排布式；
（2）SiO2是原子晶体，结构与金刚石相似； SiO2晶体的空间构型是正四面体，每个硅原子与周围4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键，氧原子的杂化方式为sp2
（3）碳元素能形成C60等富勒烯类；
离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等；
（4）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道；
（5）根据均摊原则计算碳原子数。根据
计算。
解析：（1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d104s24p2。
（2）SiO2是原子晶体，结构与金刚石相似，空间构型是正四面体，氧原子的杂化方式为SP2；硅氧之间是单键，原子轨道的重叠方式是σ键；
（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，C60等富勒烯类属于分子晶体；
（4）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解；
（5）根据均摊原则，该晶胞中C原子数为
。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，则有关晶胞的体积为
，有关晶胞的质量是
，根据，金刚石的密度为
g·cm-3。
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【题目】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 玻璃态是水的一种特殊状态
D. 玻璃态水是分子晶体
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【题目】下列判断错误的是
A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3
B. 原子半径：N>P>As
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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【题目】下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是
A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪
C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是
A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA
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【题目】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是
A. 单质硅可用于制取通信芯片
B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
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【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
（1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40％的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①A装置中仪器c的名称是________。
②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格_______。
A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL
（2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，装置B的作用是_______________。
（3）已知：。请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4价________________。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+(无色) 
[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为_________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
B.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃
C.石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度
D.淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验
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【题目】下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）
A. 氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体
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