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    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是

    A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子

    B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

    C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

    D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA

    【答案】A

    【解析】A、 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子，如Cl2与NaOH反应，转移1mol电子，故A正确；B、2NO2N2O4，是可逆反应，故B错误；C、常温常压下，HF是弱电解质，不能全部电离，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有H＋ 小于0.1NA个，故C错误；D、羟基的电子数为9，25 ℃，1.7g羟基所含电子数为0.9NA，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是

    A. 淀粉水解可以制取葡萄糖 B. 2-甲基丁烷又名异丁烷

    C. 苯和乙酸均能发生取代反应 D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）.

    （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。

    （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。

    可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____________个水分子。

    （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为__________（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

    A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

    B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

    C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

    D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

    （1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；

    （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

    Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。

    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为_________；

    （2）SiO2晶体的空间构型是____________，氧原子的杂化方式为___________，硅氧之间原子轨道的重叠方式是___________。

    （3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是___________（填化学式）。

    （4）CCl4与水不互溶发生分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。

    （5）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（ ）

    A.麦芽糖与蔗糖B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO

    C.淀粉和纤维素D.乙酸与甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，转化率α（H2）=____________________。

    （2）HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_______________。

    ① 恒容条件下，升高温度

    ② 恒容条件下，降低温度

    ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。现向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5 mol·L-1）时，溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的叙述中，正确的是（　　）

    A. 钠是银白色金属，硬度很大

    B. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

    C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D. 钠属于金属，所以熔点必然很高

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