【题目】下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是( )
A.麦芽糖与蔗糖B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO
C.淀粉和纤维素D.乙酸与甲酸甲酯
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【题目】下列关于金属材料的说法中,不正确的是:
A. 合金只含金属元素 B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金
C. 铝合金一般比纯铝的硬度大 D. 青铜是最早使用的合金
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【题目】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼,其一种合成路线如下:
已知:Ⅰ.不饱和化合物与氨(NH3)或胺(R—NH2)反应能生成新的胺类化合物
如:
II.
(1)B中含氧官能团的名称为______________。
(2)反应①的反应类型为____________;反应②的反应条件为______________。
(3)反应③的化学方程式为_____________________。
(4)C的结构简式为__________。
(5)下列说法正确的是____________(填字母)。
a.反应④为取代反应
b.槟榔碱与化合物G互为同系物
c.1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应
(6)已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料(PAANa)的单体,写出生成PAANa的化学方程式__________________________。
(7)已知:CH2=CHCH3 +Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl,以丙烯和乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线____________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是
A. 1molCl2参加反应,不一定得到2NA个电子
B. 标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D. 25 ℃,1.7g羟基所含电子数为NA
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【题目】下列说法正确的是:
A. 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂
B. 某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质
D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移
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【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在图A 装置中进行实验,向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液,振荡,再加入50mL40%的甲醛溶液,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①A装置中仪器c的名称是________。
②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格_______。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____→_____→_____G,装置B的作用是_______________。
(3)已知:。请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4价________________。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为_________。
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【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,原理是S+Na2SO3Na2S2O3(Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
(1)仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。
(2)装置B的作用是________________________________________。
(3)实验中,为使SO2缓慢进入装置C,采用的操作是____________________,装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。
(4)装置C中的溶液,一般控制在碱性环境,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因________________________________________________;为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质,在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________;反应结束后,过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填序号)。
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【题目】(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:
A. ,B. ,
C. ,D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。
②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。
③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是 (填写编号)。
B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。
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