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    【题目】关于钠的叙述中，正确的是（　　）

    A. 钠是银白色金属，硬度很大

    B. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

    C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D. 钠属于金属，所以熔点必然很高

    【答案】B

    【解析】A、金属钠硬度小，可以用刀切，A错误；B、加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，B正确；C、金属钠燃烧得到产物是过氧化钠，C错误；D、钠的熔点很低，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是

    A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子

    B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

    C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

    D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    （1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。

    （2）装置B的作用是________________________________________。

    （3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。

    （4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

    B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）

    A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

    B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

    C. 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol

    D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）

    A. 氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

    C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

    A． ，B. ，

    C． ，D. 。

    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。

    (3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

    a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平

    ①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

    ②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。

    ③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。

    (4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

    A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误的是(　　)

    A. 若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2∶1

    B. 该反应属于取代反应

    C. CH3CH2Br与HBr均属于电解质

    D. CH3CH2Br难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；

    （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ;

    （3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ;

    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。

    第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）

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