[题目]下列叙述中错误的是A. 离子键没有方向性和饱和性.共价键有方向性和饱和性B. 配位键在形成时.由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C. 金属键的实质是金属中的“自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D. 金属键中的“自由电子为金属阳离子共用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中错误的是

A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

【答案】B

【解析】试题分析：A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，正确；B．配位键在形成时，由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对，错误；C．金属键的实质是金属原子 “释去”其中的“自由电子”形成的金属阳离子与“自由电子”形成的一种强烈的相互作用，正确；D．金属键中的“自由电子”为整个金属中所有金属阳离子共用，正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，转化率α（H2）=____________________。

（2）HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_______________。

① 恒容条件下，升高温度

② 恒容条件下，降低温度

③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。现向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5 mol·L-1）时，溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol·L-1。