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    【题目】某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

    A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断错误的是

    A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3

    B. 原子半径：N>P>As

    C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    （1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40％的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①A装置中仪器c的名称是________。

    ②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格_______。

    A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

    （2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，装置B的作用是_______________。

    （3）已知：。请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4价________________。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

    ①摇动锥形瓶i的目的是__________。

    ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________。

    ③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

    B.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃

    C.石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    （1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。

    （2）装置B的作用是________________________________________。

    （3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。

    （4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号）。

    a.选择适当的催化剂 b.增大压强

    c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

    (2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    (3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。

    a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

    (4)氨和联氨（N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。

    (5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

    B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）

    A. 氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

    C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是

    A. K+向a极移动

    B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

    C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连

    D. 电池工作一段时间后，电解液的pH减小

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