Question

【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）

A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

C. 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol

D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图示，上一个计量点前溶液显碱性，发生的反应：CO32―＋H＋=HCO3―，故A错误；B、下一个计量点溶液PH=4，显酸性，不能有大量的HCO3―存在，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先发生CO32―＋H＋=HCO3―，用去盐酸11.9mL，再发生HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑，由于CO32―＋H＋=HCO3―和HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑过程中消耗的盐酸体积相同，所以样品中Na2CO3消耗盐酸11.9mL×2，则样品中NaHCO3消耗的盐酸为所以样品中=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，故C正确；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是中和NaOH，再与Na2CO3反应，生成NaHCO3，最后生成NaCl，不止一个计量点，应是三个计量点，故D错误。故选C。