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    【题目】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

    A. 在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料

    B. 在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

    C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

    D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

    【答案】C

    【解析】通常制造的农药所含有的氟、氯、硫、磷等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

    C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质

    D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

    A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）

    A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

    B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

    C. 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol

    D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中错误的是（　　）

    A. 收集到的V L气体为 NO

    B. 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

    C. 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一

    D. 依据m、V不能确定铜的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

    A． ，B. ，

    C． ，D. 。

    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。

    (3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

    a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平

    ①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

    ②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。

    ③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。

    (4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

    A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1－溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根据原理设计实验装置如图1所示(夹持装置已略去)

    (1)仪器D的名称为________，使用玻璃棒搅拌的目的是__________________。

    (2)1－溴丁烷的制备反应中可能有：________、________、溴化氢等副产物生成。熄灭图1中A装置中的酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行。B、C装置可检验部分副产物，则B、C装置中所盛放的试剂分别是________、________。

    (3)为了精制1－溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置中的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从________(填“c”或“d”)处流入。对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是________(填字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。

    （2）装置Y的作用是 。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13molL﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

    A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

    C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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